知识讲解——氮、磷基础

高考总复习《氮磷》【考纲要求】1．了解氮气的性质及应用。2．了解氮的氧化物（NO、NO 2）的性质及对环境的影响。3．掌握氨气的结构、性质、制法和用途。4．了解硝酸的氧化性。【知识网络】氮及其化合物间的转化关系N2O4【考点梳理】考点一：氮气1．物理性质：氮气为无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积比=1：0.02），在压强为101KPa 下，氮气在— 195.8℃时变成无色液体，氮气分子在—209.9℃时变成雪花状固体。2．化学性质：（1）氮气的分子结构电子式为，结构式为N≡N，氮氮三键键能很大，键很牢固，通常状况下很难与其它物质发生化学反应。在一定条件下，才能与一些物质发生化学反应。（2）氮气的化学性质①与 H 2 反应：（氨气的工业制法）②与某些金属反应：3Mg+N 2Mg 3N2③与 O2 反应：N2+O2放电或高温2NO（闪电、汽车引擎中发生的反应）NO 很容易在常温下与空气中的O2 化合，生成NO 2： 2NO+O 2==2NO 2， NO、NO 2 为大气污染物。3．工业制法：（ 1）分离液态空气：（ 2）耗氧法：4．用途：工业原料，合成氨，制化肥，HNO 3，保护气，致冷剂考点二：二氧化氮和一氧化氮的比较【高清课堂： 356211 氮的氧化物】NO NO 2物理性质色态味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味、气体密度密度略大于空气密度比空气大，熔沸点很低低，易液化溶解性不溶易溶毒性有毒有毒化学性质与水不反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 2 既是氧化剂，又是还原剂与碱不反应2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H2O NO ＋NO 2 ＋2NaOH=2NaNO 2 +H 2O 氧化性2NO+2CO=2CO 2+N 22NO 2+2KI=I 2+2KNO 2还原性2NO+O 2=2NO 2可使 KMnO 4 褪色可使 KMnO 4 褪色(与 O2 混合，通入水中4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3实验室制取3Cu+8HNO 3(稀)===3C u( N O 3 ) 2+2NO ↑+4H 2OCu+4HNO 3(浓)===C u (N O 3 ) 2 +2NO 2↑+2H 2O 收集方法排水法向上排空气法要点诠释：①氮的氧化物除NO、 NO2 外，还有 N2O、NO、N2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5，其中 N2O5、N2O3 分别是硝酸、亚硝酸（ HNO 2）的酸酐。② NO 能与人体中的血红蛋白结合使血液丧失输送氧气的能力；空气中的 NO 和 NO 2污染物主要来自汽车尾气以及制硝酸的工厂的废气等，空气中的NO 2 也是造成酸雨和光化学烟雾的主要因素之一。考点三：氨气1．氨分子的结构：氨的电子式为，结构式为，氨分子...