硫酸铜晶体中结晶水含量的测定试验报告单VIP专享

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单班级_______________姓名 __________________实验时间 _______年____月_____日实验目标： 1、学习测定晶体里结晶水含量的方法。2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。实验重点：测定晶体里结晶水含量的方法。一、实验原理?????????????? ΔCuSO4 ? xH2O == CuSO 4 + x H 2O??????? Δ m160+18x?????? 160?????????????18x m1???????????? m2?????????????m1-m2x=160(m1-m2)/18m 2???????? 结晶水的质量分数= (m1-m2)/ m 2实验成功的关键：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量。（2）加热使晶体全部失去结晶水。二、实验用品分析1．称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体）2．加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯3．冷却：干燥器。三、实验步骤1．研磨2．称量：记下坩埚与晶体的总质量m13．加热：缓慢加热、 用玻璃棒搅拌， 直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却。4．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m25．再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。质量第一次第二次瓷坩埚 (m0) 瓷坩埚 +硫酸铜晶体 (m1) 瓷坩埚 +无水硫酸铜晶体(m2) 6．计算： CuSO4 ? xH2O ?? 理论值：w（结晶水 ) = 18x/(160+18x) 实际值：w'（结晶水 )= (m 1-m2)/ m （硫酸铜）7．误差分析（填写“偏大” 、“偏小”或“不变”）能引起误差的一些操作因变量x 值m(CuSO4) m(H2O) 称量前坩埚未干燥晶体表面有水晶体不纯，含有不挥发杂质晶体未研磨成粉末粉末未完全变白前就停止加热加热时间过长，部分变黑加热后在空气中冷却称量加热过程中有少量晶体溅出两次称量相差0.2g 硫酸铜晶体结晶水含量的测定知识问答1.什么叫重结晶？此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是怎样的？各步是怎样操作的，目的是什么？答：为了得到纯度更高的晶体，将已结晶的物质再溶解、再结晶的操作叫重结晶。此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥。102℃113℃250℃340℃以上蓝色蓝白灰黑 色黑色⑴溶解：将晶体溶于烧杯的热水中，以制得热饱和溶液。⑵过滤：趁热（防止硫酸铜晶体析出）过滤，除去少量不溶性杂质。⑶蒸发：将烧杯中的滤液蒸发一部分，得到热饱和溶液。⑷结晶：将热饱和溶液冷却，析出晶体。少量可溶性杂质留在母液里。⑸干燥：将过滤出的晶体用玻璃棒转移到滤纸上，...