无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20 分）。 1. 用氢碘酸处理Cu O； 2. 朱砂溶于王水； 3. 向磷与溴的混合物中滴加水； 4. 五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5. 光气与氨气反应； 6. 单质磷溶于热烧碱溶液； 7. 氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8. 砷化氢通入硝酸银溶液； 9. 向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10. 用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二． 述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30 分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2 和Br2 直接燃烧法生产HBr 而又不降低 HBr 的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40 分）。 1．向 Hg2＋溶液中加入 KI 溶液时生成红色 HgI2 沉淀，继续加入过量的 KI 溶液，HgI2 沉淀溶解得无色的 HgI42－配离子溶液。请说明 HgI2 有色而 HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么 Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如 cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3 固态受热，在 360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用 6 种试剂，将下列6 种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，Cu S，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明 NH3、N2H4、NH2OH、N3H 的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子： Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Zn2＋、Hg2＋。 四．计算题（10 分）。 向 0.010mol·dm－3ZnCl2 溶液通 H2S 至饱和，当溶液的 pH＝1.0 时刚好有ZnS 沉淀产生。若在此 ZnCl2 溶液中事先加入 1.0mol·dm－3KCN，再通入 H2S至饱和，求在多大 pH 时会有 ZnS 沉淀产生？ 已知 K稳[Zn(CN)42－]＝5.0×1016；H2S 的电离常数：Ka1＝1.0×10－8，Ka2＝1.0×10－15；HCN 电...
