第二节离子反应Ⅰ.学习重点：1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义2．掌握离子反应和离子方程式的含义3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法Ⅱ.学习难点：离子方程式的书写方法Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析强弱电解质不分，易溶与难溶不分例 1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H 2O (错) 应为： Fe(OH) 3+3H+=Fe3++3H 2O (正确 ) 例 2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H+=CO 2↑+H 2O (错) 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO 2↑+H2O (正确 ) 例 3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO 2↑+H 2O (错) 应为： CO32－+2CH 3COOH=2CH 3COO－+CO 2↑+H 2O（正确）2．没有注意反应事实例 1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H 2↑(错) 应为： Fe+2H+=Fe2++H 2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例 1．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na2OH+H 2↑(错 ) 应为： 2Na+2H 2O=2Na++2OH－+H 2↑（正确）例 2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错) 应为： Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确 ) 4．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H 2O (正确 ) 5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错) 6．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO 3－=AgCl ↓+Na++NO 3－（错）应为： Cl+Ag+=AgCl ↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热HCl ↑(错) 该反应没有离子方程式Ⅳ.训练习题：一、选择题1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO 3=Na++H++CO 32－B．NaHSO 4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42 －D．KClO 3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH 3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等B．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有Na+和 Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和 SO42－D．检验 CO 32－或 HCO 3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO 2↑+H 2O B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H 2S=S2－+H 2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A ．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用 H++OH...
