高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）综合检测 (一) 专题 2原子结构与元素的性质(时间： 60 分钟满分： 100 分 ) 一、选择题 (本题包括12 小题，每小题5 分，共 60 分) 1．外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于() A．第 4 周期Ⅰ B 族B．第 5 周期Ⅱ B 族C．第 4 周期Ⅶ B 族D．第 5 周期Ⅲ B 族【答案】A 2．(2013 ·苏州高二质检 )下列化学用语表示正确的是() C．氯离子的最外层电子排布式：3s23p6D．乙烯的结构简式：CH 2CH 2【解析】— CH 3 是 CH 4 失去一个H 原子剩余的部分，其电子式为；根据洪特规则，电子应优先占据能量低的原子轨道，且自旋方向相同，N 的轨道表示式为，故 B 不正确；Cl－最外层达到8e－稳定结构， C 正确；乙烯的结构简式中“===”不能省略。【答案】C 3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其电子排布正确且能量处于最低状态的是() A.B.C.D.【解析】A 项， 2s轨道未排满，而排在了2p 轨道上，能量不最低；B 项，不符合洪特规则； C 项，原子能量不最低。【答案】D 4．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是() A． 1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C． 1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1【解析】A 中有 4 个， B 中有 1 个， C 中有 6 个， D 中有 1 个。【答案】C 5．已知四种元素原子的电子排布式分别为：①1s22s22p2②1s22s22p6③1s22s22p63s1④1s22s22p63s23p5。在以下组合中能形成共价键的是() A．①②B．①③C．①④D．②③【解析】由电子排布式分析知①为 C 原子； ②为 Ne 原子； ③为 Na 原子； ④为 Cl原子。电负性差最小的能形成共价键。【答案】C 6．下列叙述中，A 金属的活动性肯定比B 金属强的是 () A．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C． 1 mol A 从酸中置换出H＋生成的 H 2 比 1 mol B 从酸中置换出H＋生成的 H 2 多D．A 元素的电负性比B 元素的电负性小【解析】比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如，Ca 的最外层电子数为2，比 Na 的最外层电子数多1，但 Ca活泼， A 错； Ag 虽然拥有 5 个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3 个电子层的Na。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断...
