弱电解质的电离平衡 1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列说法正确的是( ) A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42- D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 2．在体积均为1L，pH 均等于2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( ) 3． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n 个水分子只有1 个分子发生电离，n 的值是( ) A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6 4．pH＝5 的盐酸和pH＝9 的氢氧化钠溶液以体积比11∶9 混合，则混合液的pH 为( ) A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 5．有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG＝lg c(H＋)c(OH－)。下列表述正确的是( ) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 D．在25℃时，溶液的pH 与 AG 的换算公式为：AG＝2(7－pH) 6． 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1 时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b，以及0.10 mol·L－1 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( ) A．a 的浓度必小于乙酸的浓度 B．a 的浓度必大于乙酸的浓度 C．b 的浓度必小于乙酸的浓度 D．b 的浓度必大于乙酸的浓度 7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小 D．将水加热，KW 增大，pH 不变 8．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用 KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3·H2O 溶液滴定HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( ) 9．下列叙述正确的是( ) A．无论是纯水，还是酸性、碱性...
