晶体结构解析VIP免费

无机化学------晶体结构化学与生命科学学院专业基础课晶体结构晶体结构重点：离子晶体的几种典型类型，其中的粒子如何排列的？何为空隙？一、晶体的宏观特征通常人们说的“固体”可分为晶态和非晶态两大类。晶态物质,即晶体，是真正意义的固体。单一的晶体多面体叫做单晶。有时两个体积大致相当的单晶按一定规则生长在一起，叫做双晶；许多单晶以不同取向连在一起，叫做晶簇。有的晶态物质（例如用于雕塑的大块“汉白玉”），看不到规则外形，是多晶，是许多肉眼看不到的小晶体的集合体。有的多晶压成粉末，放到光学显微镜或电子显微镜下观察，仍可看到整齐规则的晶体外形。晶体晶体的特征：有固定的几何外形、有确定的熔点、有各向异性。晶体的导热、导电、光的透射、折射、偏振、压电性、硬度等性质常因晶体取向不同而异，叫做各向异性。如：如石墨在与层平行的方向上具有导电性，而在与层垂直的方向上就不具有导电性。若在水晶的柱面上涂一层蜡，用红热的针接触蜡面中央，蜡熔化呈椭圆形而不呈圆形，这是由于水晶柱面长轴方向与短轴方向传热速度不同。再如：从不同方向观察红宝石或蓝宝石，会发现宝石的颜色不同，这是由于方向不同，晶体对光的吸收性质不同。组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定位置的点在空间作有规则的排列，这些点群具有一定的几何形状，称为结晶格子（简称晶格，有的资料中称为点阵）。每个质点在晶格中所占有的位置称为晶体的结点。晶格中含有晶体结构中具有代表性的最小重复单位，称为单元晶胞（简称晶胞）。acb二、晶胞的基本特征NaClNaCl晶体断裂这是一小块NaCl晶体，它呈长方体形状且透明。当用小刀沿平行边方向切割时，晶体平行裂开，每块的面都很平滑。若沿边的45角切割时，晶体碎裂，但有一面平行于晶体的平行面视频剪辑1、解理性晶体是由完全等同的晶胞无隙并置地堆积而成的。2、晶胞具有平移性3、晶胞的参数晶胞的边长和夹角4、晶胞的类型立方、四方、六方、正交、单斜、三斜、菱方5、晶胞中原子坐标6、晶胞中的粒子数目返回aaacabcabaaacaaa120ocaacb7、素晶胞与复晶胞——体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞[问]什么是体心晶胞?如何判断?(1)若在一个晶胞里只有2个原子,一个原子的坐标为0,0,0,另一个原子坐标为1/2，1/2，1/2,而且它们是同种原子,这个晶胞就是体心晶胞.TiO2晶胞是体心晶胞吗?(2)将晶胞的框架移至体心,得到的新晶胞与原晶胞毫无差别时,是体心晶胞.如(3)考察处于晶胞顶角的原子本身以及其周围环境与处于体心的原子以及周围环境是否相同,相同则是体心晶胞.如赤铜矿Cu2O不是体心晶胞,为什么?[问]如何判断面心晶胞?即晶胞面心上的原子必须完全与框架顶角原子相同.环境也要相同.金刚石属面心晶胞,干冰属于素晶胞晶体的类型按照晶格上质点的种类和质点间作用力的实质（化学健的健型）不同，晶体可分为四种基本类型。1、离子晶体：晶格上的结点是正、负离子。2、原子晶体；晶格上的结点是原子。3、分子晶体：晶格结点是极性分子或非极性分子。4、金属晶体：晶格上结点是金属的原子或正离子。¡ð¡ð+--+¡ð¡ð-+¡ð¡ð¡ð¡ð+--+¡ð¡ð-+¡ð¡ð¡ð¡ð++¡ð¡ð+¡ð¡ð¡ð¡ð++¡ð¡ð+¡ð¡ð¡ñ¡ñ¡ñ¡ñ¡ñ¡ñ¡ð¡ð¡ð¡ð¡ð¡ð¡ð¡ð¡ð¡ð¡ð¡ð金属晶体一、金属键金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。二、电子气理论经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。电子气理论定性地解释金属的性质：例如：金属具有延展性和可塑性；金属有良好的导电性；金属有良好的导热性；等等。电子气理论的缺点是定量关系差。ÊÜÍâÁ¦×÷ÓýðÊôÔ×ÓÒÆ뻬¶¯²»Ó°Ïìµç×ÓÆø¶Ô½ðÊôÔ×ÓµÄάϵ×÷Ó㨵ç×ÓÆøÀíÂÛ¶Ô½ðÊôÑÓÕ¹ÐԵĽâÊÍ£©........................................