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化学小高考常考精选必背知识点高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.１ｍＬ。2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。5．分离提纯的装置：依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液)。6．(1)过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器：漏斗。(2)蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。不可加热至蒸干。(3)蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。（５）分液用于分离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Na2ＣＯ3溶液，植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。7．摩尔（ｍol)是物质的量的单位,摩尔质量的单位ｇ/ｍol或g.moｌ－1数值与该物质的相对分子(原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：３6．5g/mol)8．２2.4moｌ/L的使用条件：①标准状况下（0℃1０1KPa）;②气体。（注：水在标准状况下为液体)9．物质的量的计算的四个公式:n=10．溶液稀释的公式:c（浓)·V(浓)=c（稀)·V（稀)11．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：(1),将已经ｍ，Ｖ气,c、V液计算成n,(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n(3）将求出的n转化为最终要求的m,V气，c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于１00ｎm—泥水溶液小于1nm—NａCl溶液胶体1~１00nm有Fe（OH)3胶体1化学小高考常考精选必背知识点14．Fe（OＨ）3胶体的制备方法:是FeCl３+沸水,不是FeＣl3+ＮaＯH;区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)。胶体与其它分散系本质区别是:分散质粒子直径在１~1００nm之间而不是丁达尔效应。15．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式:如H2ＳO４＝2H+＋SO42-Bａ（OＨ)２=Ba2＋＋2OH－Ｎa2CO3=2Na＋+CＯ32－16．在离子反应中可以拆开的物质:强酸（ＨCｌ、Ｈ2SO4、HＮＯ３）、强碱[KOH、NaOH、Ba(ＯH）２、Cａ(OH)2]、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AｇCｌ)不拆，硫酸盐仅钡(ＢaSO４)不拆，碳酸盐拆钾钠铵,)17．离子方程式典型错误:1)电荷、原子不守恒,如：Fe＋Fe3＋=2Fe2+、Ｎa＋H２O=Ｎａ++OH-＋H２2)拆分错误,如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H＋=CＯ2↑+Ｈ２O，应写成：CａCO3+2H+=Cａ２++CO２↑+H2O3)化学原理错误,如:Fe和HCl反应不能写成2Fｅ+6Ｈ+=2Fe３++３Ｈ２↑,应写成Fe+2Ｈ+=Fe2++Ｈ2↑；18．不能与H+共存的离子有：ＯH－、CO32－、HＣＯ3-19．不能与OＨ-共存的离子有:除K+、Na+、Bａ2+、Ca2＋以外的所有阳离子、HCO３－20．不能与CO3２－共存的离子有：除K+、Na+、NＨ4+以外的所有阳离子21．Cl-不能与Aｇ+共存。SO42-不能与Ｂa2＋共存。22．有色离子有:Cu２＋(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnＯ４－（紫红色)23．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,有单质参与的反应一定是氧化还原反应。24．氧化还原的口决：升失氧化（２)还原剂（性);化合价升高的元素失去电子,含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降得还原(2)氧化剂（性)（与上解释方法相同)。25．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。26．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二,氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。27．金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。28．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。29．钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。30．过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。31．离子检验2化学小高考常考精选必背知识点离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀ＨNO３和AgN...