选修 3 物质结构与性质试题1．（1）前四周期元素中， 基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第Ⅲ A、Ⅴ A 原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs 等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca 原子的电子排布式为。在 CaN 晶体中，每个Ca 原子与个 N 原子相连，与同一个Ca 原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，CaN 属于晶体。（3）在极性分子NCl 3 中，N 原子的化合物为―3，Cl 原子的化合价为＋1，请推测 NCl 3水解的主要产物是（填化学式） 。2．（ 07 年宁夏理综） 已知 A 、B、 C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为1、 2、3、4 和 6，且都含有18 个电子。又知B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答（1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是；（2）B 和 C 的分子式分别是和； C 分子的立体结构呈型，该分子属于分子（ 填“极性”或“非极性” ）；（3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。 则 D 的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO 2 和 2molH 2O，则 E 的分子式是。3．（ 07 年年海南化学）A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：（1） A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为；（2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为，C 的元素符号为；（3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满， D 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E 元素基态原子的M 层全充满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。4．（07 年山东淄博一模）A、 B、C、D 分别代表四种不同的短周期元素。A 元素的原子最外层电子排布为ns1， B 元素的原子价电子排布为ns2np2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的3 倍， D 元素原子的M 电子层的 P 亚层中有 3 个电子。（1）C 原子的电子排布式为，若 A 元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A 与 C 形成的化合物中的共价键属于键。（2）当 n＝2 时，B 的原子结构示意图为，B 与 C 形成的晶体属于晶体。当 n＝3 时， B 与 C 形成的晶体中微粒间的作用力是（3）若 A 元素的原子最外层电子排布为2s1，B 元素的原子价电子排布...
