27．（6 分）某固体粉末中可能含有SiO 2、Na 2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同学设计并完成如下实验：请回答：（1）步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。（2）步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式） 。（3）根据实验现象， 固体粉末中一定存在的组分是（填化学式） 。27． ( 6 分) 某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理 (所加试剂均稍过量) ，以回收金属，保护环境。请回答：( 1) 沉淀 a 中含有的单质是________。( 2) 沉淀 c 的化学式是 ________。( 3) 溶液 A 与 H 2O2 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。27. （6 分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：（1）白色沉淀E 的化学式（2）写出 AB 的化学方程式（3）写出 CD在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式27． (6 分)为探究不溶性盐X( 仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X 的组成元素为H、O 和__________(用元素符号表示)，化学式为 ________________。(2)写出经一步反应能得到X 的化学方程式 (要求非氧化还原反应)____ __ _____ 。X(3 .56g) 隔 绝 空加热H 2O(0.36g) 固体溶解H2O 溶液黑色固体 (1.60g) 溶液蓝色沉淀黑色固体 (0.80g) BaCl2(aq) NaOH(aq) HCl(aq) 加热白色沉淀 (2.33g) 第 27 题图①Na2CO3 溶液②过滤①H 2O2 溶液②NaOH 溶液③过滤①铁屑②过滤废液溶液 A 沉淀 a 溶液 B 红褐色沉淀b 溶液 C 沉淀 c 27． (4 分)单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅， 同时生成一种盐X，这相比现有的生产工艺具有节约能耗的优势。(1) 写出上述制备硅的化学反应方程式。(2) 二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是。(3) 盐 X 的溶液能与Al 2(SO4)3 溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式。27．（6 分）为了探究不溶性盐X(仅含 5 种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定）。请回答：（1）X 的组成元素为H、O 和。（用元素符号表示） ，气体 C 的电子式为。（2）写出反应①的离子方程式：。27． (6 分)A 、B、C 三种常见单质，其中A 、C 为气体， B 为常见金属。 A 溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。F 的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：BAC点燃点燃DEFE溶液BA溶于水①②（1）A 和 C 燃烧的现象是。（2）F 的化学式是，检验 F 水溶液中金属阳离子的方法是。（3）反应②的离子方程式是。
