第 1 页酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。 用已知浓度的酸 （或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。中和滴定的原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应（等物质的量反应）。中和反应的实质：H＋＋ OH－ ＝H2O 如用 A代表酸，用B 代表碱，则有：)()()()(BvAvBnAn又因 c＝Vn所以 n＝cV则上式可表示为：)()()()()()(,)()()()()()(BVAVAcAvBvBcBvAvBVBcAVAc如为一元酸和一元碱中和时：由于1)()(AvBv，则有： c(B) ＝)()()(BVAVAc说明：1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH＝7 3、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的 pH会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、酚酞中选择而不选石蕊）。小 结：（1）指示剂的选择：①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。（2）终点判断： （滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）指示剂操 作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色二、酸碱中和滴定操作：酸碱中和滴定操作的基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹） 、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液）酸碱中和滴定操作的操作程序：（1）检查滴定管是否漏水； （2）润洗仪器。方法：从滴定管上口倒入3～5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置第 2 页的烧杯中。（3）取反应溶液，使液面在位于0 以上 2～3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 0 或 0 以下某一位置，准...
