. . 第 3 课时铝与氢氧化钠溶液的反应【学习目标】1.知道 Al 与 NaOH 溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。【新知导学】一、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与强酸和强碱的反应铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有化学方程式离子方程式结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生【归纳总结】(1)铝是一种典型 ________金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有________生成，反应的还原剂都是______。(2)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由______价变为 ______价，当1 mol 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生______ mol氢气。【活学活用】1．在铝制易拉罐中收集满CO2 气体，然后向其中倒入10 mL 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶带. . 将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是 _________________________________________________________。试解释易拉罐变瘪的原因：___________________________________________________ ________________________________________________________________________；并解释后一现象的原因：_________________________________________________________。写 出 反 应 过 程 中 的 两 个 离 子 方 程 式 ： ________________________________；______________________________。2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和 NaOH 物质的量之比为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 二、物质的量在化学方程式计算中的应用1．化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。例如：2Na ＋2H2O===2NaOH ＋H2↑质量之比46 g 36 g 80 g 2 g 计量数之比2 ____ ____ ____ 扩大 NA 倍2NA____ ____ ____ 物质的量之比2 mol ____ ____ ____ 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于________之比，等于 ________之比，在同一条件下也等于________之比。2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤. . ...
