第二讲水的电离和溶液的酸碱性[考纲展示]1．了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。考 点 一水的电离平衡一、水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为 H2O＋H2O－H3O ＋OH 或 H2O＋－H＋＋OH 。二、水的离子积常数＋－Kw＝c(H )·c(OH )。－1．室温下，Kw＝1×10 14。2．影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw 增大。3．适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存＋－在 H 和 OH ，只要温度不变，Kw 不变。三、影响水电离平衡的因素1．升高温度，水的电离程度增大，Kw 增大。2．加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw 不变。3．加入可水解的盐(如 FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw 不变。名师点拨名师点拨(1)Kw 不仅适用于纯水，还适用于中性、酸性或碱性的稀溶液，不管哪种溶液均有 c(H＋－)H2O＝c(OH )H2O。＋＋－如酸性溶液中：[c(H )酸＋c(H )H2O]·c(OH )H2O＝Kw；－－＋碱性溶液中：[c(OH )碱＋c(OH )H2O]·c(H )H2O＝Kw。＋－(2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H 和 OH 共存，只是相对含量不同而已。－(2013·高考大纲全国卷)下图表示水中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的＋是()A．两条曲线间任意点均有 c(H )×c(OH )＝Kw＋－B．M 区域内任意点均有 c(H )＜c(OH )C．图中 T1＜T2D．XZ 线上任意点均有 pH＝7[思维建模] 水电离产生c（H ）和c（OH ）计算的5种类型任何水溶液中水电离产生的 c(H )和 c(OH )总是相等的，有关计算有以下 5 种类型(以常温时的溶液为例)。－＋－(1)中性溶液：c(OH )＝c(H )＝10 7 mol/L。－(2)酸的溶液——OH 全部来自水的电离。＋－－－－实例：pH＝2 的盐酸中 c(H )＝10 2 mol/L，则 c(OH )＝Kw/10 2＝1×10 12(mol/L)，即＋－－水电离出的 c(H )＝c(OH )＝10 12mol/L。＋(3)碱的溶液——H 全部来自水的电离。－－＋－－实例：pH＝12 的 NaOH 溶液中 c(OH )＝102 mol/L，则 c(H )＝Kw/102＝1×10－＋－12(mol/L)，即水电离出的 c(OH )＝c(H )＝10 12 mol/L。＋(4)水解呈酸性的盐溶液——H 全部来自水的电离。＋－－实例：pH＝5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 c(H )＝10 5 mol/L，因部...
