1.21 元素周期律【学习目标】1．了解原子核外电子的排布。2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。3．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。重点：元素周期律的含义和实质；元素性质与原子结构的关系。难点：元素性质与原子结构的关系。【要点梳理】要点一、原子结构及表示1．原子的构成（注：碳 12 质量的 1/12 等于 1.66×10-27 kg）质量/kg相对质量电量作用1.6726×10-271.007+1质子数决定元素种类原原子核质子中子1.6749×10-271.0080质子数和中子数决定核素种类子核外电子9.109×10-311/1836-1核外电子排布决定化学性质AZX 的含义：代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。2．原子微粒间的数量关系：①质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)②中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数③阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数④阴离子：质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数3．粒子的结构示意图(1)表示方法结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如：(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等，其差值均为离子所带电荷的数值。例如：要点二、原子核外电子的排布多电子的原子中，电子的能量是不相同的，所以它们通常运动的区域离原子核也远近不同，也就有了核外电子的分层排布，也就有了核外电子的排布规律。1．电子层原子是由原子核和核外电子构成的。在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们就把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。具体情况如下表：电子层的代号n电子层的序号1234567电子层的符号KLMNOPQ离原子核的距离电子层的能量2．核外电子的排布规律经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：（1）核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。即排满 K 层再排 L 层，排满 L 层再排 M 层。（2）每一电子层里最多容纳电子数为2n2。即第一电子层最多容纳 2 个，第二电子层最多容纳 8 个，第三电子层最多容纳 18 个……（3）最外层电子数不超过 8 个（K 为最外层时不超过 2 个）。（4）次外层电子数不...
