溶液中pH值计算专题培训课件VIP专享VIP免费

√√√××---正误判断6、如果CH+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。5、在水中加酸会抑制水的电离。1、任何水溶液中都有CH+和COH-。2、对水升高温度，CH+增大，酸性增强。练习：3、在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的离子积发生改变4、在酸碱溶液中，水电离出来的CH+和COH-相等√×7.有含H+的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是碱．酸性溶液中只含H+；碱性溶液中只含OH-.二、溶液酸碱性与pH１、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)例：c(H+)=1×10-7mol/LpH=-lg10-7=72、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系pH酸性中性碱性常温下c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)＞7=7＜7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。注意:[H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据.3、pH的测定方法测定方法：pH试纸pH计用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数√注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数方法二：用pH计测定三、pH的计算酸性溶液，直接求pH碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求无限稀释接近7pH计算１——强酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！[H+]==1.0×10-5mol/LpH计算２——强碱的稀释例题：在25℃时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？解：稀释前：[OH-]=pH=-lg[H+]关键：抓住氢氧根离子进行计算！稀释后：[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L溶液稀释的PH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7pH计算3——弱酸、弱碱的稀释3＜pH＜411＜pH＜12例题、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围______________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________________知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位3、pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7；酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不能等于或大于7；碱不能等于或小于7。4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。pH计算4——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！pH计算5——强碱与强碱混合解：=-lg2+11=10.7例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住氢氧根离子进行计算！pH计算6——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH计算7——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13pH计算8弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋...