物理化学重点(总结好累啊)VIP专享

1 第一章 热力学第一定律 1、热力学三大系统： （1）敞开系统：有物质和能量交换； （2）密闭系统：无物质交换，有能量交换； （3） 隔绝系统（孤立系统）：无物质和能量交换。 2、状态性质（状态函数）： （1）容量性质（广度性质）：如体积，质量，热容量。 数值与物质的量成正比；具有加和性。 （2）强度性质：如压力，温度，粘度，密度。 数值与物质的量无关；不具有加和性，整个系统的强度性质的数值与各部分的相同。 特征：往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。 3、热力学四大平衡： （1）热平衡：没有热隔壁，系统各部分没有温度差。 （2）机械平衡：没有刚壁，系统各部分没有不平衡的力存在，即压力相同 （3）化学平衡：没有化学变化的阻力因素存在，系统组成不随时间而变化。 （4）相平衡：在系统中各个相（包括气、液、固）的数量和组成不随时间而变化。 4、热力学第一定律的数学表达式： U = Q + W Q 为吸收的热（+），W 为得到的功（+）。 定容 定温 定压 绝热 ,2121lnlnp mCT TRpp 得到的功W 0 12ln pnRTp 或21ln VnRTV p V  或 nR T ,V mnCT 吸收的热Q ,V mnCT 21ln VnRTV ,p mnCT 0 内能增量 UQW ,V mnCT 0 ,V mnCT ,V mnCT 焓变 HUp V  ,V mnCT 0 ,p mnCT ,p mnCT 熵变 S 21lnVTCT 12ln pnRp 或21ln VnRV 21lnpTCT 亥姆霍兹（定温定容） AUT S    pdV 2 吉布斯（定温定压） GHT S   21ln pnRTp 12、在通常温度下，对理想气体来说，定容摩尔热容为： 单原子分子系统 ,V mC=32 R 双原子分子（或线型分子）系统 ,V mC=52 R 多原子分子（非线型）系统 ,V mC632 RR 定压摩尔热容： 单原子分子系统 ,52p mCR 双原子分子（或线型分子）系统 ,,p mV mCCR,72p mCR 多原子分子（非线型）系统 ,4p mCR 可以看出：,,pmVmCCR 13、,p mC的两种经验公式：,2p mCabTcT （T 是热力学温度，a,b,c,c ’ 是经 ,2'p mcCabTT 验常数，与物质和温度范围有关） 14、在发生一绝热过程时，由于 0Q，于是dUW 理想气体的绝热可逆过程，有：,V mnCdTpdV   22,11lnlnV mTVCRTV  21,12ln,lnV mpVCCp mpV ,,p mV mCpVC 常数 =>1. 15、焦耳汤姆逊系数...