第1 章 物质结构基础习题 一、思考题 1. 试述下列各名词的意义 （1）量子化 （2）物质波 （3）波函数 （4）原子轨道 （5）几率密度 （6）量子数 （7）电子云 2. 原子中的能级主要由哪些量子数来确定？ 3. 试述描述核外电子运动状态的四个量子数的意义和它们的取值规则。 4. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？ 5. s轨道、p 轨道、d 轨道分别对应的 l 值为多少？ 6. s ，2s，2s1各代表什么意义？指出 4s、3d、5p各能级相应的量子数及轨道数。 7. n =2 时，电子有哪些可能的空间运动状态？ 8. l =2 的轨道，空间伸展方向有几种？ 9. p轨道角度分布图和 p 电子云角度分布图形的区别是什么？ 10. 用原子轨道符号表示下列各套量子数。 （1）n =2，l = 1，m = －1 （2）n = 4，l = 0，m = 0 （3）n =5，l =2，m = 0 11. 为什么任何原子的最外层上最多只能有 8 个电子？次外层最多只能有 18 个电子？ 12. 指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。 （1）Be 1s 22p2 （2）B 1s 22s3 （3）N 1s 22s22px22py113. 现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？ 14. 什么叫共价键的饱和性和方向性？为什么共价键具有饱和性和方向性，而离子键无饱和性和方向性？ 15. 共价键的轨道重叠方式有哪几种？ 16. 举例说明什么是σ键，什么是π键？它们有哪些不同？ 17. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？ 18. s、p 原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用上述杂化轨道成键时，其分子构型如何？ 19. 实验测定BF3为平面三角形，而[BF4]－为正四面体形。试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]－中硼的杂化轨道类型有何不同？ 20. 试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。 21. 分子间力有几种？各种力产生的原因是什么？试举例说明极性分子之间、极性分子和非极性 1分子之间以及非极性分子之间的分子间力。在大多数分子中以哪一种分子间力为主？ 22. 何为极性分子和非极性分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？ 23. 分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？ 24. 什么叫做氢键？哪些分子间易形成氢键？形成氢键对物质的性质有哪些影响？ 25. 氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？ 26. 下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？C2H6，NH3，C2H5OH，H3BO3，...
