KCl 的饱和溶液溶质质量分数 KCl 大溶液溶解度难题及答案（word）一、溶液选择题1.KNO 和 KC1 在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是3A. 温度低于 40°C 时，KNO 的溶解度一定小于 KCl 的溶解度3B. 将等质量的 KNO 和 KC1 的饱和溶液从 60C 降温到 20C，析出晶体的质量 KNO 大于 KCl33C. 将 10C 时 KNO、KCl 的饱和溶液升温至 60C,KNO 溶液中溶质的质量分数比 KCl 大33D. 将 20C 时 lOOgKCl 的饱和溶液升温至 60C，需要再加入 11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和【答案】B【解析】A、在 30C-40C 时，两条曲线有交点，此时 KNO3的溶解度和 KCl 的溶解度相等，故错误；B、将等质量的 KNO3和 KCl 的饱和溶液从 60C 降温到 20C,KNO3的溶解度比 KCl 的溶解度变化大，析出晶体的质量 KNO3大于 KCl，故正确；C、将 10C 时 KNO3的溶解度大于 KCl 的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式溶解度 100%川 qz100g+溶解度"I"%可知，将叽时 KN°3、KNO3，升温至 60C,KNO3、KCl 的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3溶液中溶质的质量分数比 KCl 小，故错误；D、20C 时，KCl 的溶解度为 34.0g,60C 时，KCl 的溶解度为 45.5g,如果水为 100g 饱和溶液从 20C 时升温至 60C，需要再加入 11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为 100g溶液，故错误。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1.点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2•线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度102D30405060 温度比潛解度电餡34受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随...
