1 第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体 【教学目的】 1 ．使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 2 ．使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。 3 ．初步了解分子间作用力、氢键的概念及氢键对物质性质的影响。 4 ．培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。 【教学重点】 离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念；晶体的类型与性质的关系。 【教学难点】 离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型。 【教学用具】 多媒体电教设备、投影仪、自制课件、晶体模型等。 【课时安排】 3 课时。 第一课时 离子晶体 第二课时 分子晶体 第三课时 原子晶体 【教学方法】 观察、对比、分析、归纳相结合的方法。 【教学过程】 第一课时 【复习提问】在高一年级时，我们已经学习了化学键的有关知识。化学键是如何定义和分类的？ 【回答】（教师矫正） 【幻灯片】 【提问】什么是离子化合物？什么是共价化合物？ 2 【练习】1．指出下列物质中的化学键类型。 KBr、CCl4、N2、CaO、H2S、NaOH 2．下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？ Na2O、KCI、NH4Cl、HCI、O2、HNO3、Na2SO4 【讲解】我们也可以用化学键的观点概略地分析化学反应的过程。可以认为，一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。通常认为旧键断裂过程为吸收能量过程，而新键形成为放出能量过程，能量的变化在化学反应中通常表现为热量变化，所以化学反应过程通常伴随着热量的变化。化学键对化学反应中能量的变化起着决定作用。当今社会，人类所需能量绝大部分由化学反应产生，由此可见，研究化学键对物质性质的影响是多么重要啊！ 【引言】我们日常接触很多的物质是固体，其中多数固体是晶体。什么是晶体呢？ 【简介】晶体：内部原子（或分子、离子、原子集团）有规则地呈周期排列的固体。 晶体的特征：①有规则的几何形状；②具有一定的熔点。 【展示】几种晶体的模型，比较它们的性质。（幻灯片） 这些晶体的性质各不相同，是结构不同所致。今天我们就来学习晶体的类型及其性质。 【板书】第一单元 晶体的类型与性质 【板书】第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体 【过渡】由离子键构成的化合物为离子化合物，常温下大多为晶体。 【板书...
