精品文档-可编辑 第 1 页 共 10 页 第七章氧化还原滴定法练习答案 1、计算 1、00×10-4mol·L-1 Zn(NH3)42+ 的 0、100 mol·L-1 氨溶液中Zn(NH3)42+／Zn 电对的电势。 （参考答案）答：Zn2+-NH3 络合物的 lgβ1～lgβ4 为 2、37, 4、81, 7、31, 9、46; 2、 计算在 1，10-邻二氮菲存在下，溶液含 H2SO4 浓度为 1 mol·L-1时，时 Fe3+/ Fe2+电对的条件电势。（忽略离子强度的影响。已知在 1 mol· L-1 H2SO4 中，亚铁络合物 FeR32+与高铁络合物 FeR33+的稳定常数之比 KⅡ／KⅢ= 2、8×106） （参考答案）答：由于 β3 >> β2 >> β1 ,故忽略 β1及 β2 故 3、 根据 和 Hg2Cl2 的 Ksp，计算 。如溶液中 Cl－浓度为 0、010 mol·L-1，Hg2Cl2/Hg 电对的电势为多少？ （参考答案）答：已知 ，Hg2Cl2 的 pKsp = 17、88 当 [Cl－] =1 mol·L－1 时， 当 [Cl－] = 0、010 mol·L－1 时 4、 于 0、100 mol·L-1 Fe3+和 0、250 mol·L-1 HCl 混合溶液中，通人 H2S 气体使之达到平衡，求此时溶液中 Fe3+ 的浓度。已知 H2S 饱和溶液的浓度为 0、100 mol·L-1， ＝0、141 V， ＝0、71 V。 精品文档-可编辑 第 2 页 共 10 页 （参考答案）答：由反应2Fe3+ + H2S ＝＝ 2Fe2+ + S↓+2H+ 可知反应中生成与Fe3+等物质的量的H+，故 设溶液中[Fe3+]为x (mol·L-1)，则 5、 计算说明 Co2+的氨性溶液（含游离氨的浓度为0、l mol·L-1）敞开在空气中，最终以什么价态及形式存在？（已知：Co(NH3)22+ lgβ1～lgβ6 为 2、11， 3、74， 4、79， 5、55， 5、73， 5、11。Co(NH3)63+ 的lgβl～lgβ6 为 6、7， 14、0， 20、1， 25、7， 30、8， 33、2。 ＝ 1、84 V， ＝0、401 V，反应为O2＋2H2O＋4e－====4OH－）（提示： ＜ ） （参考答案）答： 又氧电对的半反应为 O2 +2H2O +4e ＝＝ 4OH－ 又因在常压下，空气中 分压约为大气压力的22% , 故 ，溶液中应以 Co(NH3)63+形式存在。 6、 计算 pH＝ 精品文档-可编辑 第 3 页 共 10 页 10、0，在总浓度为0、10 mol·L-1 NH3－NH4Cl 缓冲溶液中， Ag+／Ag 电对的条件电势。忽略离子强度及形成 AgCl2－络合物的影响。（ Ag-NH3 络合物的 lgβ1～lgβ2 分别为 3、24， 7、05； = 0、80 V） （参考答案）答： 7、 分别计算 0、100 mo...
