江苏省如东高级中学何俊备课笔记 第 1 页 共 6 页 1 第三节 化学反应热的计算 【学习目标】1．学会有关反应热的简单计算。 2．认识并简单应用盖斯定律。 【活动过程】 活动一：学会有关反应热的简单计算。 1．25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式中正确的有哪些？ ⑴C(s)＋21 O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5 kJ/mol ⑵2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6 kJ/mol ⑶CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ/mol ⑷21 C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1400 kJ/mol 1．⑷ 2．人们把在 298K、101kPa 条件下，1 mol AB 气态分子生成气态 A 原子和 B 原子的过程中所吸收的能量，称为 AB 间共价键的键能。已知 H－H 的键能为 436 kJ/mol，H－N的键能为 391 kJ/mol。根据热化学方程式 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol，则 N≡N 的键能是多少？ 2．945.6 kJ/mol 3．298K、101kPa 时，将 1.0 g 钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出 17.87 kJ 的热量，求生成 1mol 氯化钠的反应热？ 3．411.01kJ/mol 4．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ/mol CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＝＋178.2 kJ/mol 若要将 1 t 碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用多少千克焦炭？ 4．54.34kg 活动二：认识并理解盖斯定律。 1．某人要从山下的A 点到达山顶 B 点，他从 A 点出发，可以历经不同的途径和不同的方式。你认为他有哪些可能的途径或方式？当他到达 B 点后所发生的势能变化是否相同？ 1．翻山越岭攀登而上或拾级蜿蜒而上或乘坐索道缆车直奔山顶 势能变化相同 高温、高压 催化剂 江苏省如东高级中学何俊备课笔记 第 2 页 共 6 页 2 2．C(石墨)与O2(g)反应生成CO(g)、CO2(g)和H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)、H2O(l)的能量变化图如下图所示。实验测得△H1＝－393.5 kJ/mol、△H2＝－283.0kJ/mol、△H5＝－44.0kJ/mol、△H6＝－241.8kJ/mol；科学家通过研究发现△H3＝－110.5kJ/mol、△H4＝－285.8kJ/mol。请你仔细分析△H1、△H2 与△H3 之间或△H4、△H5 与△H6 之间分别存在怎样的关系？ 2．△H3＝△H1－△H2 或△H1＝△H2＋△H3 △H4＝△H5＋△H6 或△H6＝△H4－△H5 3．你上面所发现的关系在科学上称为“盖斯定律”，请...
