第三节 原子晶体与分子晶体 精彩图文导入 二氧化碳和二氧化硅中碳和硅都是+4价，都是共价化合物。下面是二者物理性质的比较。 二氧化硅 二氧化碳（晶体干冰） 水晶主要成分二氧化硅 干冰主要成分是二氧化碳 硬度大 硬度小 熔沸点很高 熔沸点很低 光导纤维，数据传输 人造云雾 同样都是正四价化合物，都是由共价键组成，二者的差别怎么这样大呢？物质的性质是由物质的结构决定的。分析比较CO2和SiO2的结构，才能够解决上述难题。带着这个问题，我们开始本节知识的学习，走进原子晶体和分子晶体的世界。 高手支招之一：细品教材 一、原子晶体 1.原子晶体定义：相邻原子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体称为原子晶体。 2.常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅等 3.原子晶体的物理性质： 原子晶体中的原子以较强共价键相连接，因此在晶体中，原子不遵循紧密堆积原则;原子晶体一般熔点都很高，硬度都很大，这是由于原子晶体熔化时必须破坏其中的共价键，而共价键的键能相对较大，破坏它们需要很多的能量。另外原子晶体还具有难溶于水，固态时不导电等性质。 高手笔记： ⑴原子晶体的基本微粒：原子 ⑵形成原子晶体的作用力：共价键。在原子晶体中只存在共价键，没有分子间作用力和其他相互作用。 高手笔记：记忆原子晶体时，分为单质和化合物两类来记。 非金属单质：金刚石、晶体硅、晶体硼 共价化合物：二氧化硅、碳化硅 4.常见的几种原子晶体的结构： ⑴金刚石 在金刚石晶体里，每个碳原子都被相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正四面体的中心。这些正四面体结构向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体（如右图）。金刚石晶体中所有C-C键长相等，键角相等（均为109028’）；晶体中最小碳环由6个C组成且六者不在同一平面内；晶体中每个C参与了4条C-C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子个数与C-C键数之比为1：（4³1/2）＝1：2。 例1 ：在a mol 金刚石中含C—C 键数为（ ） A、4a³6.02³1023 B、a³6.02³1023 C、2a³6.02³1023 D、8a³6.02³1023 解析：在金刚石晶体中，每一个碳原子与4个碳原子构成4个共价键，但属于这个碳原子的化学键只有一半，因此，每个碳原子可形成4³21 =2个C—C共价键。即 a molC原子可形成a³2³6.02³1023个共价键。 答案：C （2）水晶：水晶是由硅原子和氧原子组...
