第八章氧化还原反应与电极电位练习题

1 第八章 氧化还原反应与电极电位 练习题 一、选择题 ( 共 9 题 ) 1. 某一电池由下列两个半反应组成：AA2+ + 2e 和B2+ + 2eB 。 反应A + B2+A2+ + B 的平衡常数是1.0  104，则该电池的标准电动势是… （ ） (A) +1.20 V (B) +0.12 V (C) +0.07 V (D) -0.50 V 2. 当pH = 10 时，氢电极的电极电势是………………………………………………… （ ） (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V 3. 在272OCr+ I + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为…………………………………………………………………………………… （ ） (A) 1，3，14，2，121 ，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，121 ，14 4. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ） (A) H2 + Cl2 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl Hg2Cl2 + Sn4+ 5. 已知： (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， (Br2/Br) = 1.07 V， (H2O2/H2O) = 1.78 V，  (Cu 2+/Cu ) = 0.34 V， (Sn4+/Sn2+) = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ ） (A) Fe3+，Cu (B) Fe3+，Br2 (C) Sn2+，Fe3+ (D) H2O2，Fe2+ 6. 有一原电池： Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是…………………………………………………………………… （ ） (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+ 7. 电池反应：H2(g，100kPa) + 2AgCl(s) 2HCl(aq) + 2Ag(s) E= 0.220 V，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH 为………………………（ ） (A) 2HpEE (B) 059.0220.0358.0 (C) 059.02220.0358.0 (D) 0 8. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势………………………………………………………...