考点 1氧化还原反应及其配平
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考点 1．氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念
2、电子守恒原理的应用
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式
2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、 五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念
它们的名称和相互关系是： 二、 五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性
2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用
例如，向含有 FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是 Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律
5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等
三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强
如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不
