复分解反应及离子共存配套练习卷好题

复分解反应及离子共存一、选择题1．从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠硝酸钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液（分别编号为a和 b）混合。得无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1，仅根据上述实验现象和数据，对 a、b 作出的推断中，不正确的是A．肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液B．符合上述实验现象的 a、b 组合可能不止一种C．a、b 都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液D．a、b 都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液【答案】D2．某溶液中大量存在的离子有 NH4 ，Ca 和 X 离子，则 X 可能是（）A．OH B．CO3 C．Na D．C1【答案】D3．下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是 （）A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3【答案】C4．下列说法中正确的是（）A．有盐参加并生成的反应一定是复分解反应B．氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物C．氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红D．某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变【答案】D5．一澄清透明溶液，可能含有 H 、Na 、Ba 、Fe 、Cl 、OH 和 SO4 离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH 溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH 溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加 Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是()。A．溶液中一定含有 H 、Ba 、Cl ，一定不含有 Na 、Fe 、OH 、SO4B．溶液中一定含有 H 、Ba 、Fe 、Cl ，一定不含有 Na 、OH 和 SO4C．溶液中一定含有 H 、Ba 、Fe 、Cl ，一定不含有 OH 、SO4 ，可能含有 NaD．溶液中一定含有 H 、Ba 、Na 、Fe ，一定不含有 OH 、SO4 ，可能含有 Cl+2++3+-2--+2+3+--2-++2+3+-+-2-+2+-+3+-2-++2+3+--2--2-+-+2+【答案】C6．下列各组离子在水中能大量共存的是2A． NaBa2、SO4 B． H 、CU 2、OH C． K 、NO3、CI  D． H 、CO32、CI 【答案】C7．氢氧化钴（CO（OH） 能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②2）CoCl2+2NaOH=CO（OH）2↓+2NacCl 下列判断合理的是A．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 B．①为置换反应，②为复分...