7.电导法测定难溶盐的溶解度VIP专享

电导法测定难溶盐的溶解度 一、实验目的 1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法 2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理 第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示， 即电导： RG1 (1) 式中 G 称为电导，单位是西门子 S、 导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即: AlRρ (2) ρ 是比例常数，称为电阻率或比电阻。 根据电导与电阻的关系，则有：lAGκ (3) k 称为电导率或比电导κ =1/ρ ，它相当于两个电极相距 1m，截面积为导体的电导，其单位是。 对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。如取 1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。1mol 电解质全部置于相距为 1m 的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以 Λ 表示之。如溶液的浓度以 C 表示，则摩尔电导可以表示为： cmκΛ (4) 式中 Λm 的单位是；C 的单位是。Λm 的数值常通过溶液的电导率 k，经(10.4)式计算得到。而 k 与电导G 有下列关系，由(10.3)式可知：AlGκ 或 AlR 1κ （5） 对于确定的电导池来说，l/A 是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。 本实验测定硫酸钡的溶解度。直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(κ溶液 )和配制溶液用水的电导率(κ水)。因溶液极稀，必须从溶液的电导率 (κ溶液)中减去水的电导率(κ水)，即为： OHBbsoBbso244溶液 根据（4）式，得到： CBaSOmBaSO44式中：C 是难溶盐的饱和溶液的浓度。由于溶液极稀，Λm 可视为Λm∞。 因此： CBaSOmBaSO44 硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。 三、仪器和试剂 仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。 试剂：0.01mol/l 标准氯化钾溶液，BaSO4（A .R .）,电导水。 四、操作步骤 1. 调节恒温槽温度至25±0.1℃。 2.测定电导池常数 用少量 0.01mol/L KCl 溶液浸 洗电导电极两次,将电极插入盛有适量0.01mol/L KCl 溶液的锥形瓶中,液面应高于电极铂片 2mm 以上.将锥形瓶放入恒温槽内,十分钟后测定电导,然后换溶液再测定两次,求平均值。 3.测定BaSO4 溶液的电导率 将约 1g 固体 BaSO4 放入 200mL 锥形瓶中,加入约 100mL 重蒸馏水,摇动并加热至沸腾.倒掉清液,...