第四章沉淀溶解平衡介绍VIP免费

第5章电离平衡酸碱平衡沉淀-溶解平衡课堂练习1．在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。（1)盐酸(2)AgNO3(3)KNO3(4)氨水解：(1)加入盐酸，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(2)加入AgNO3，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(3)加入KNO3，产生盐效应，AgCl的溶解度增大。(4)加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大5.65.6沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡一、溶度积与溶解度一、溶度积与溶解度二、沉淀溶解平衡的移动二、沉淀溶解平衡的移动11..同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应2.2.酸度的影响酸度的影响3.3.分步沉淀分步沉淀4.4.沉淀的转化沉淀的转化5.5.沉淀的溶解沉淀的溶解一、溶度积与溶解度一、溶度积与溶解度1.1.溶度积常数溶度积常数KKspsp2.2.溶度积规则溶度积规则3.3.溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算难溶物微溶物易溶物0.1/100g水0.01g/100g水1.1.溶度积常数溶度积常数KKspsp物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。通常把溶解度小于的物质。通常把溶解度小于0.01g0.01g//100g100g水的物质称为水的物质称为难溶物难溶物或或不溶物不溶物。。溶解溶解～～沉淀沉淀溶解溶解＞＞沉淀沉淀，未饱和溶液，未饱和溶液溶解溶解＜＜沉淀沉淀，过饱和溶液，过饱和溶液溶解溶解沉淀沉淀，饱和溶液，动态，饱和溶液，动态平衡平衡1.1.溶度积常数溶度积常数KKspspAgCl(s)AgAgCl(s)Ag++(aq)+Cl(aq)+Cl－－(aq)(aq)[Ag[Ag++]]··[Cl[Cl－－]][AgCl][AgCl]KK==[Ag[Ag++]]··[Cl[Cl－－]]KKspsp==KKspsp称为称为溶度积常数溶度积常数，它是难溶强电解质在水溶，它是难溶强电解质在水溶液中液中沉淀－溶解沉淀－溶解平衡的平衡常数，反映了物质的平衡的平衡常数，反映了物质的溶解能力。溶解能力。1.1.溶度积常数溶度积常数KKspsp溶度积常数溶度积常数KKspsp定义为：一定温度下，难溶强电定义为：一定温度下，难溶强电解质解质饱和溶液饱和溶液中各离子浓度以它们各自的计量系中各离子浓度以它们各自的计量系数为幂的乘积为一数为幂的乘积为一常数常数。。1.1.溶度积常数溶度积常数KKspsp溶度积常数溶度积常数KKspsp与化学平衡常数一样，随温度而与化学平衡常数一样，随温度而变化，溶度积和溶解度变化，溶度积和溶解度ss都反映了难溶强电解质都反映了难溶强电解质的溶解能力，它们之间可以相互换算。的溶解能力，它们之间可以相互换算。8.9×10-112.2.溶度积规则溶度积规则当当QQ＜＜KKspsp时，时，未饱和溶液，沉淀溶解；未饱和溶液，沉淀溶解；在化学平衡一章学习中，通过活度商在化学平衡一章学习中，通过活度商QQ和标准平衡常数和标准平衡常数KKӨӨ来判断反应进行的方向，这一规则同样适用沉淀溶解来判断反应进行的方向，这一规则同样适用沉淀溶解平衡，在这里平衡，在这里QQ称为称为离子积离子积。。当当QQ＞＞KKspsp时，时，过饱和溶液，将有沉淀析出；过饱和溶液，将有沉淀析出；当当QQ==KKspsp时，时，饱和溶液，沉淀和溶解达到平衡；饱和溶液，沉淀和溶解达到平衡；Q课堂练习1.大约50%的肾结石是由Ca3(PO4)2组成的。正常人每天排尿量为1.4升，其中约含0.10gCa2+.为了不使尿中形成Ca3(PO4)2沉淀，其中PO43-离子最高浓度为多少？对肾结石病人来说，医生总是让他多喝水，试简单说明原因。解：查表可知，Ksp(Ca3(PO4)2)=2.07×10-33cCa2+=0.10/(40×1)=1.78×10-3mol·L-1若要不形成Ca3(PO4)2沉淀，则Q=c2(PO43-)c3(Ca2+)