第 2 章化学键与分子间作用力第 1 节共价键模型一、共价键的本质特征1.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。2.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。3.共价键的特征：(1) 饱和性:一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后,一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了,即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的,这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子决定的，共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。(2)方向性:共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。除 s 轨道是球形对称外,其他原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时,原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固。共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的，共价键的方向性决定了分子的立体构性【注意】所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，例如两个 1s 轨道(H 与 H原子轨道)重叠形成 s-s 共价键时没有方向性。并不是所有的单质都有共价键，例如：稀有气体单质。4.共价键的存在范围⑴ 非金属单质分子中(稀有气体除外)。如 O2、F2、H2、C60等(2) 非金属元素形成的化合物中。如 H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等(3) 某些金属与非金属元素形成的共价化合物中。如 BeCl2、HgCl2、A1C13等。⑷ 某些离子化合物中。如 Na2O2、NH4CI、NaOH 等。二、共价键的类型与 G 键和 n 键的比较1.共价键的类型分类标准类型共用电子对数单键、双键、三键共用电子对是否偏移极性键、非极性键原子轨道重叠方式G 键、n 键2.G 键与 n 键的区别键类型G 键n 键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠类型s-sG 键、s-pG 键、p-pG 键p-pn 键原子轨道重叠部分两原子核之间，键轴处在键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼键的存在共价单键为 G 键，共价双键、共价双键、三键分别含有 1个、三键中含有一个 G 键2 个 n 键。两原子间最多能形成 2 个 n 键三、极性键和非极性键1.定义(1) 极性键:当成键原子所属元素的电负性同时,两个原子吸引电子的能力不同,共用的电子偏向电负性大的原子一方,电子在此原子周围出现的概率较大而使其带部分负电荷,电负性小的原子带...
