《环境工程学》课程作业及答案

1 第一次作业 1. 根据我国的《环境空气质量标准》的二级标准，求出SO2、NO2、CO三种污染物日平均浓度限值的体积分数。 解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下： SO2：0.15mg/m3，NO2：0.12mg/m3，CO：4.00mg/m3。按标准状态下1m3干空气计算，其摩尔数为mol6 4 3.4 44.2 21 013 。故三种污染物体积百分数分别为： SO2：ppm0 5 2.06 4 3.4 46 41 01 5.03 ，NO2：ppm0 5 8.06 4 3.4 44 61 01 2.03  CO：ppm2 0.36 4 3.4 42 81 00 0.43 。 2. CCl4气体与空气混合成体积分数为1.50×10－4的混合气体，在管道中流动的流量为10m3N、/s，试确定：1）CCl4在混合气体中的质量浓度 （g/m3N）和摩尔浓度c（mol/m3N）；2）每天流经管道的CCl4质量是多少千克？ 解：1）  （g/m3N）334/0 3 1.11 04.2 21 5 41 05 0.1Nmg c（mol/m3N）3334/1 07 0.61 04.2 21 05 0.1Nmmol。 2）每天流经管道的CCl4质量为1.031×10×3600×24×10－3kg=891kg 3.已知重油元素分析结果如下：C：85.5% H：11.3% O：2.0% N：0.2% S：1.0%，试计算：1）燃油 1kg所需理论空气量和产生的理论烟气量； 2）干烟气中 SO2的浓度和 CO2的最大浓度； 3）当空气的过剩量为10%时，所需的空气量及产生的烟气量。 解：1kg燃油含： 重量（g） 摩尔数（g） 需氧数（g） C 855 71.25 71.25 H 113－2.5 55.25 27.625 S 10 0.3125 0.3125 H2O 22.5 1.25 0 N元素忽略。 1）理论需氧量 71.25+27.625+0.3125=99.1875mol/kg 设干空气O2：N2体积比为1：3.78，则理论空气量99.1875×4.78=474.12mol/kg重油。即 474.12×22.4/1000=10.62m3N/kg重油。 烟气组成为CO271.25mol，H2O 55.25+11.25=56.50mol，SO20.1325mol，N23.78×99.1875=374.93mol。 理论烟气量 71.25+56.50+0.3125+374.93=502.99mol/kg重油。即 502.99×22.4/1000=11.27 m3N/kg重油。 2）干烟气量为502.99－56.50=446.49mol/kg重油。 SO2百分比浓度为%0 7.0%1 0 04 9.4 4 63 1 2 5.0， 2 空气燃烧时CO2存在最大浓度%9 6.1 5%1 0 04 9.4 4 62 5.7 1。 3）过剩空气为10%时，所需空气量为1.1×10.62=11.68m3N/kg重油， 产生烟气量为11.267+0.1×10.62=12.33 m3N/kg重油。 4. 普通煤的元素分析如下：C65...