第一章溶液一、选择题1、0.1mol/LNaHCO3的 PH 值为____C____ A. 5.6 B. 7 C. 8.4 D. 132、已知 Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5 Kαθ（HCN）= 4.9×10-10 Kαθ（HAc）=1.8×10-5以下哪一对共轭酸碱混合物不能配制 PH=9 的缓冲溶液___B____A. HAc—NaACB.NH4Cl—NH3·H2OC.HCN—NaCN D. A 和 C 不行3、已知 Fe(OH)3的 Ksp=1.1×10-36,欲使 0.1mol/L 的 Fe(OH)3溶于 1.0L 溶液中,该溶液的 PH 值应控制为____C_____A. 2.35 B. < 2.19C. <2.25 D. 2.194、从质子酸碱理论来看 H2O_____A_____A. 是酸 B. 是碱C.既是酸又是碱 D. 酸碱度不是5、某条件下,A+BC+D 达到平衡,平衡常数为 K1θ,若 A,B 浓度降低一倍,则平衡移动,在新条件下达到的平衡,新的平衡常数为 K2θ,则 K1θ,K2θ的关系为___C___A K2θ〉K1θ B K1θ〉K2θ C K1θ=K2θ D应计算才能确定6、下列化合物采取 SP3杂化的是_____C______.A BCL3 B H2O C CO2 D HgCL27、正逆反应平衡常数 K1θ，K2θ的关系是：___B____A K1θ=K2θ B K1θ×K2θ=1 C K1θ/ K2θ D两者无必然联系8、0.1mol·L-1的 H2S 水溶液中 C(H+)___C___A 0.2mol·L B 2[S2-] C0.1Kθ1 D0.1kθ29、在氨水中加入__A___溶液,则可导致 pH 降低A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAC10、下列氢氧化物溶于浓 HCl 的反应，不仅仅是酸碱的反应____C____A Fe(OH)3 B Co(OH)3 C Cr(OH)3 D Mn(OH)211、反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的平衡常数 Kθ=A,则反应 HI(g) 的平衡常数 Kθ=___A__A 1/2A B 1/A C 1/A D 1/2A12、配制 pH＝4.50 的缓冲溶液，若用ＨＡｃ和ＮａＡｃ溶液，则二者浓度比为___C___Ａ１/1.8Ｂ 3.2/3.6Ｃ 1.8/１Ｄ８/９13、在氨水中加入_____A____溶液,则会导致 PH 降低.A NH4Cl B NaCl C Na2S D NaAc11I2(g)+H2(g)22二、填空题14、NH3的共轭酸是_____NH4+_______,共轭碱是________NH2-___________.115、已知饱和 NH3·H2O 的电离平衡常数为 Kb.则溶液 c(H+)=____(0,1Kb)1/3___.16、2mol·L-1 的 H2S 的 c(H+)=____(0,1Kb)1/3____,加 H2O 稀释 PH___降低___,c(H+)_______,α____________.(设 H2S 电离常数为 K1)。17、若配制 PH=4.8 的缓冲溶液，应选用__________HAc-NaAc______________配制。18、NH3的共轭酸是____NH4+______,H2O 的共轭碱是______OH-_________.19、将氨水溶液稀释,...
