1 第一篇 化学热力学 第一章 热力学基本定律. 1-1 0.1kg C6H6(l)在 ，沸点353.35K 下蒸发，已知 (C6H6) =30.80 kJ mol-1。试计算此过程Q，W，ΔU 和ΔH 值。 解：等温等压相变 。n/mol =100/78 , ΔH = Q = n = 39.5 kJ , W= - nRT = -3.77 kJ , ΔU =Q+W=35.7 kJ 1-2 设一礼堂的体积是1000m3，室温是290K，气压为p ，今欲将温度升至300K，需吸收热量多少?(若将空气视为理想气体，并已知其Cp,m 为29.29 J K-1·mol-1。) 解：理想气体等压升温（n变）。Q=nCp,m△T=(1000 p )/(8.314×290)×Cp,m△T＝1.2×107J 1-3 2 mol 单原子理想气体，由 600K，1.0MPa 对抗恒外压 绝热膨胀到 。计算该过程的Q、W、ΔU 和ΔH。(Cp ,m=2.5 R) 解：理想气体绝热不可逆膨胀 Q＝0 。ΔU＝W ，即 nCV,m(T2-T1)= - p2 (V2-V1), 因 V2= nRT2/ p2 , V1= nRT1/ p1 ，求出 T2=384K。 ΔU＝W＝nCV,m(T2-T1)＝-5.39kJ ，ΔH＝nCp,m(T2-T1)＝-8.98 kJ 1-4 在298.15K，6×101.3kPa 压力下，1 mol 单原子理想气体进行绝热膨胀，最后压力为p ，若为；(1)可逆膨胀 (2)对抗恒外压 膨胀，求上述二绝热膨胀过程的气体的最终温度；气体对外界所作的功；气体的热力学能变化及焓变。(已知Cp,m=2.5 R)。 解：(1)绝热可逆膨胀:γ=5/3 , 过程方程 p11-γT1γ= p21-γT2γ, T2=145.6 K , ΔU＝W＝nCV,m(T2-T1)＝-1.9 kJ , ΔH＝nCp,m(T2-T1)＝-3.17kJ (2)对抗恒外压 膨胀 ,利用ΔU＝W ，即 nCV,m(T2-T1)= - p2 (V2-V1) ，求出 T2=198.8K。 同理，ΔU＝W＝-1.24kJ，ΔH＝-2.07kJ。 1-5 1 mol 水在100℃，p 下变成同温同压下的水蒸气(视水蒸气为理想气体)，然后等温可逆膨胀到 p ，计算全过程的ΔU，ΔH。已知 gl Hm(H2O , 373.15K, p )= 40.67kJ mol-1 。 解：过程为等温等压可逆相变＋理想气体等温可逆膨胀，对后一步ΔU，ΔH 均为零。 ΔH＝ Hm= 40.67kJ ，ΔU=ΔH –Δ(pV) = 37.57kJ 1-6 某高压容器中含有未知气体，可能是氮气或氩气。在29K 时取出一样品，从 5dm3 绝热可逆膨胀到 6dm3，温度下降 21K。能否判断容器中是何种气体?(若设单原子气体的CV,m=1.5R，双原子气体的CV,m=2.5R) 2 解：绝热可逆膨胀: T2=277 K , 过程方程 T1V1γ-1= T2V2γ-1, 求出γ=7/5 , 容器中是N2. 1-7 1mol 单原子...
