1/8盐酸滴定氢氧化钠实验报告篇一：实验七盐酸氢氧化钠溶液的滴定实验七盐酸、氢氧化钠溶液的配制与标定一、目的要求1.了解用稀释法配制一定浓度的溶液。2.练习移液管、容量瓶、滴定管的使用方法。3.了解用滴定法测定溶液浓度的原理和操作。二、仪器与试剂仪器：分析天平，托盘天平，小烧杯，碱式滴定管（50ml）,锥形瓶，量筒,烧杯（500ml），塑料洗瓶，试剂瓶（500ml）,移液管（25ml）,铁架台。试剂：氢氧化钠，邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.2％乙醇溶液），浓盐酸。三、方法原理标定碱溶液的基准物质很多，如草酸（H2C2O4・2H2O）,苯甲酸（C7H6O2），邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：COOHCOONaNaOH计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，所以应采用酚酞作为指示剂。四、操作步骤l.盐酸溶液、NaOH 溶液的的配制用洁净的量筒取浓盐酸 2-2.5ml,倒入烧杯中，用水稀释至 250 毫升，摇匀冷却后转入250 毫升试剂瓶中。2/8在台秤上称取 2.5-3 克的固体 NaOH 于小烧杯中，用煮沸并冷却的蒸馏水迅速冲洗 2-3次，每次用 10-20ml 蒸馏水，以除去固体 NaOH 表面少量的碳酸钠。加蒸馏水 50ml，使之完全溶解，转入 500ml 烧杯中，用水稀释到 500ml，冷却后转入试剂瓶中备用。-12. NaOH 标准溶液（0.1mol・L）的标定在分析天平上准确称取基准物邻苯二甲酸氢钾 2 份，每份在 0.45~0.55g 之间，分别盛放于 250ml 锥形瓶中，分别加蒸馏水 25-30ml，小心振摇使之完全溶解。加酚酞指示剂 2滴，用待标定的 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈浅红色，30 秒不退色即为终点，记录消耗NaOH 溶液的体积。氢氧化钠浓度计算（两份平行测定结果相对偏差不超过 0.2%）cNaOHmKHC8H4O4KHC8H4O4VNaOH?1000MKHC8H4O4=204.23. 盐酸标准溶液（0.1mol・L-1）浓度的测定用移液管吸取 25mL0.1mol・L 盐酸溶液于 250mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂 2 滴，用上述标定好的 NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色,30 秒不退色即为终点，记录消耗 NaOH 溶液的体积。-1cHCl=cNaOH?VNaOHVHCl13/8五、实验结果2.NaOH 溶液标定盐酸数据记录六、注意事项1.固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。2.滴定之前，应检查橡皮管内和滴定管管尖处是否有气泡，如有气泡应排除3.盛装基准物的 2 个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。七、思考题1. 能否在分析天平上准确称取固体氢氧化钠直接配制标...
