2024年学业水平测试知识点总结VIP免费

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作第一部分实验一、化学实验安全1、(１）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2）烫伤宜找医生处理。(３）浓酸撒在实验台上,先用Ｎa2CO3(或NaＨCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。▲2、常见危险品对应标志:（要认识课本中各标志的含义)酒精(乙醇）—可燃物浓硫酸—腐蚀品汽油—可燃物二．混合物的分离和提纯（要认清课本中各种装置图）▲蒸馏分液过滤配制溶液三、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色:紫色（透过蓝色钴玻璃)Cl－检验:先加稀硝酸酸化,再加硝酸银，会产生白色沉淀SO42-检验：先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀NＨ4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离ＮaCl和KNO3混合物1Fe3+检验：加入KSＣN溶液出现血红色;加碱出现红褐色沉淀Ｆe2+检验:加入KSＣN溶液不变色,继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀,迅速变成灰绿色最终变成红褐色。Al3+检验：加入ＮaOH先出现白色沉淀随着NaOＨ过量沉淀消失第二部分一物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液物质有机化合物化合物纯净物无机化合物单质非金属金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质:电子的转移(得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念:氧（氧化剂）--得(得电子)－－降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高）--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物)表示方法:双线桥失去２e--1０0-12KBr＋Cｌ2===＝Bｒ２+２KCl得到2e-三、物质的量1、定义:表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n单位：摩尔２、阿伏加德罗常数:0.012kg12C中所含有的碳原子数。用ＮＡ表示。约为6．02x1０233、微粒数与物质的量的关系:公式：n=4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示单位:g/mｏｌ数值上等于该物质的式量５、质量与物质的量的关系:公式:ｎ=６、体积与物质的量的关系：公式:n=标准状况下，1ｍoｌ任何气体的体积都约为2２.4Ｌ7、阿伏加德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号ＣB单位:mｏｌ/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式:CB=2物质的量浓度与质量分数的关系:公式:10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤:①.计算m=c×v×Ｍ②.称量③.溶解④.转移(洗涤２－...