人教版化学必修2 元素周期律知识点归纳 1、 对 原 子 的 认 识： （1）原子是构成物质的三种微粒（分子、原子、离子）之一。 （2）原子是化学变化中的最小微粒（化学变化就是分子拆开成原子，原子重新组合成分子的过程）。 （3）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和绕核运动的带负电的核外电子构成。 （4）原子呈电中性，所以：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。 （5）原子核由质子和中子构成，原子的质量几乎全部集中在原子核上，质量数=质子数+中子数。 （6）离子是带电荷的原子，离子的带电荷数=离子的质子数—离子的核外电子数。 2、前 20 号元素核外电子的排布的四种基本模型 用 Z 表示原子序数，根据电子层数不同归纳成四种基本模型如下： 3、同周期主族元素性质的递变规律 （1）核外电子排布的递变规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多，除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从 1 个增加到 7 个。 （2）原子半径变化规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大。 （3）最高正化合价变化规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，最高正化合价从+1→ +7。 （4）非金属元素的最低负价变化规律（从到 IVA→ VIIA）：-4→ -1。 （5）金属性、非金属性递变规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，电子层数不变，最外层电子数逐渐增多，核对最外层电子的引力越来越强，最外层电子越来越不容易失去，表现为金属性越来越弱、非金属性越来越强，元素最高价氧化物对应的水合物的碱性越来越弱、酸性越来越强。 4、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 5、有关元素周期表的 n 点认识： （1）元素周期表有多少横行就有多少周期，不是有多少列就有多少族。 （2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素集合。 （3）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了 0 族，而不是 IIA。 （4）族是性质相似的元素集合，所以氢元素既可以排在 IA 也可以排在VIIA（NaH）。 （5）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期是第六周期（依据现在的元素周期表）。 （6）元素种类最多的族是 IIIB，其次是 VIII 族。 （7）如果原子序数为 x 的元素是 IIA 的元素，则原子序数为（x+1）的元素可能是 IIIA 元素或 IIIB 元素。 （8）元素周期表中每一种元素占据元素周期...
