编 制 ： 高 一 化 学 组 时 间 ： 2013.3.30 为 明 天 建 业 砺 志 第 1 页 共 2 页 为 终 身 发 展 奠 基 反 应 热 、 中 和 热 、 燃 烧 热 的 联 系 与 区 别 反 应 热 是 近 几 年 高 考 的 重 点 内 容 之 一 ， 题 型 一 般 为 选 择 和 填 空 ， 考 查 的 内 容 主 要 有 ： 热 化 学 方 程式 的 正 误 判 断 、 比 较 反 应 热 的 大 小 、 有 关 反 应 热 的 计 算 等 。 反 应 热 中 和 热 燃 烧 热 含 义 化 学 反 应 过 程 中 放 出 或 吸收 的 热 量 在 稀 溶 液 中 ， 强 酸 和强 碱 发 生 中 和 反 应 而生 成 1 mol H2O（ l） 时所 放 出 的 热 量 在 101 kPa 时 ， 1 mol 物 质 完 全燃 烧 生 成 稳 定 的 氧 化 物 时 所放 出 的 热 量 反 应 特 点 任 何 反 应 中 和 反 应 燃 烧 反 应 物 质 状 态 物 质 的 状 态 要 确 定 稀 溶 液 生 成 物 在 常 温 下 为 稳 定 态 方 程 式 配平 标 准 任 意 物 质 的 量 以 生 成 1 mol H2O（ l）为 标 准 以 燃 烧 1 mol 可 燃 物 为 标 准 △ H 符 号 放 热 取 负 值、 吸 热 取 正 值 负 值 负 值 能量 数值的 描述 必须指出 是 放 热 还是 吸 热或 使用正 负 值或 用△ H 表示 直接描述热 量 的 变化 时 不必再指明 是 放 出 的 热 量 ， 可用△ H 表示 说明 ①△ H＝∑E（ 生 成 物 ） －∑E（ 反 应 物 ） ②△ H 值与书写形式 有 关 ， 单位一 般 是“kJ·mol－1” ①电离吸 热 、 溶 解时吸 热 或 放 热 ②稀 强酸 与 稀 强 碱 反 应 的 中和 热 为 57.3 kJ·mol－1 稳 定 的 氧 化 物 如CO2、 SO2、H2O、 P2O5等 ①在 中 学 阶段， 如果不指明 条件就默认为 通常 状 况， 比 较 △ H 的 相对大 小 时 要 考 虑其数值的 “+”“－”的 问题 ②用弱酸 或 弱碱 的 稀 溶 液 进行中 和 反 应 时 ， 每生 成 1 mol H2O（ l） 放 出 的 热 量 小 于57.3 kJ 不能根据反 应 条件是 否需要 加热 来判 断 一 个反 应 是 放...
