第一章原子结构与性质知识点归纳1.原子结构 I质子 V”核电荷数—►决定元素种类―►质量数►近似相对原子质量中子’f 决定原子种类 f 同位素(两个特性)=L「「决定整个原子不显电性电子数』最外层电子数-决定主族元素的化学性质IL 原子的电子式士工压左.各层电子数丁■►原子结构示意图电子排布—►电子层」(2)元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱主要化合价正价+1 到+7 负价-4 到-1最高正价等于族序数(F、O 除外)兀素性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电离能增大，电负性增大金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强非金属气态氢化物的形成和热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱3．元素的结构和性质的递变规律2．位、构、性关系的图解、表解与例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行① 短周期（第一、二、三周期）元素周期表周期（7 个［②长周期（第四、五、六周期）横行）I③ 不完全周期（第七周期）主 族 （ 第 IA 族 一 第 WA 族 共 七个）副族（第 IB 族一第 WB 族共七个）第哪族（第 8—10 纵行）零族（稀有气体）金属性强弱判断实*］验标志'非金属性强弱判断J 实验标志.族（18个纵广①②原子半径主要化合元素性质rYr 随着原子序数递增① 原子结构呈周期性变化② 原子半径呈周期性变化元素周期律（③元素主要化合价呈周期性变化④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化⑥ 元素的电负性呈周期性变化4．核外电子构成原理（1）核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。能层12345KLMNO最多容纳电子数（2n2）28183250离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由低及高能级ssPspdspdf最多容纳电子数2262610261014能量nsv(n-2)fv(n-1)dvnp（2）核外电子排布遵循的三个原理：а.能量最低原理 b.泡利原理 c.洪特规则及洪特规则特例（3）原子核外电子排布表示式：a.原子结构简图...
