酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理 1.定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。 2. 酸碱中和滴定原理 （1）实质：H+ +OH－= H2O （2）原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 （3）关键： ①准确测定两种反应物的溶液体积； ②确保标准液、待测液浓度的准确； ③滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） （4）酸、碱指示剂的选择 二、中和滴定所用仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 三、试剂： 标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用： ①标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液； ②待测液：未知物质的量浓度的酸或碱溶液 ③通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。 ④指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。 四、中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例） Ⅰ、准备： （1）滴定管：————精确到小数点后两位如：24.00mL、23.38mL ①检验酸式滴定管是否漏水 ②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3 次，并排除管尖嘴处的气泡 ③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm 处 ① 酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液或者氢氟 酸（它 们 易 腐 蚀 玻璃 ）。 ② 碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液（它 们 易 腐 蚀 橡 胶 ）。 ④ 将 液 面 调 节 到 “0”刻 度 （ 或 “0”刻 度 以 下 某 一 刻 度 ） （ 2） 锥 形 瓶 ： 只 用 蒸 馏 水 洗 涤 ， 不 能 用 待 测 液 润 洗 Ⅱ 、 滴 定 ：（ 4） 滴 定 滴 定 管 夹 在 夹 子 上 ， 保 持 垂 直 右 手 持 锥 形 瓶 颈 部 ， 向 同 一 方 向 作 圆 周 运 动 而 不 是 前 后 振 动 左 手 控 制 活 塞 （ 或 玻 璃 球 ）， 注 意 不 要 把 活 塞 顶 出 Ⅲ 、 计 算 ： 每 个 样 品 滴 定 2~3 次 ， 取 平 均 值 求 出 结 果 。 Ⅳ 、 注 意 点 ： ① 滴 速 ： 滴 加 速 度 先 快 后 慢 ， 后 面 可 半 滴 ， 当 接 近 终 点 时 ， 应 一 滴 一 摇 ...
