酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理 1
定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法
酸碱中和滴定原理 （1）实质：H+ +OH－= H2O （2）原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度
（3）关键： ①准确测定两种反应物的溶液体积； ②确保标准液、待测液浓度的准确； ③滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） （4）酸、碱指示剂的选择 二、中和滴定所用仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 三、试剂： 标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用： ①标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液； ②待测液：未知物质的量浓度的酸或碱溶液 ③通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点
④指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞
四、中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例） Ⅰ、准备： （1）滴定管：————精确到小数点后两位如：24
00mL、23
38mL ①检验酸式滴定管是否漏水 ②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3 次，并排除管尖嘴处的气泡 ③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm 处 ① 酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液或者氢氟 酸（它 们 易 腐 蚀 玻璃 ）
② 碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液（它 们 易 腐 蚀 橡 胶 ）
④ 将 液 面 调 节 到 “0”刻 度 （ 或 “0”刻 度 以 下 某 一 刻 度 ） （ 2） 锥 形 瓶 ： 只 用 蒸 馏 水 洗 涤 ， 不 能 用 待 测 液 润 洗 Ⅱ 、 滴 定 ：（ 4） 滴 定 滴 定 管 夹 在 夹 子 上 ， 保
