九年级上册第二章金属材料与金属的化学性质VIP免费

九上第二章金属材料与金属的化学性质一、金属材料：含金属单质（90多种）和合金（几千种）1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素（）（2）人体中含量最多的金属元素（）（3）目前世界年产量最多的金属（）（4）熔点最低的金属（）3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注意：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”。因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好注意：物质的组成影响其性质，性质决定其用途。注意节约、环保。二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应（黄金不能：真金不怕火炼，用于区别真假黄金）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。请写出铁，铜，铝，镁与氧气反应的化学方程式2、金属+酸→盐+H2↑（置换反应，等价交换。铁只生成+2价）反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸镁镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡、放热、溶液变重很快Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑或稀硫酸锌锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡、放热较快Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色较慢Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铜不反应（因其排在H后）3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色，溶液质量减轻三、常见金属活动性顺序：KCaNa；MgAlZn；FeSnPb（H）；CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸，因为他们具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）金属活动顺序的判断：依据能否反应及反应快慢推断（前换后，强换弱）实验设计：验证金属活泼性（选择药品）：以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液（或相反）四、金属资源的保护和利用1.金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。2、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2注意：装置要求，（尾气处理，套气球或放一燃着的酒精灯）；操作步骤：先通气再加热（目的：防止CO与空气混合受热爆炸）停止加热后停气（目的：防止已生成铁又被氧化），袋装点燃掉尾气（目的：防止空气污染）实验现象：固体由红变黑、质量减轻（因失氧），石灰水变浑浊；尾气能燃烧产生蓝色火焰。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）注意：含S矿石易导致空气污染。焦炭作用：燃烧供热，产生高温，与CO2反应生成还原剂。空气：供氧2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：原理...