1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥2．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是()A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强4．下列各组顺序的排列不正确的是()A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO25．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构：W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是()A．Z＞X＞Y＞WB．W＞X＞Y＞ZC．X＞Z＞Y＞WD．Z＞Y＞X＞W6．元素X的某种原子和元素Y的某种原子，质量数相等，两者的质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子；又知元素Y的该种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素的原子符号分别是：X____，Y__。7．(1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着______的递增呈现________的变化。(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是________。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则XYZ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________＞__________(填化学式)。②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。8．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。A________；B________；C________；D________。9．A、B、C3种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A是________元素，B是________元素，C是________元素。(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式______________________________________。(3)已知金属元素D和元素A、B在同一周期。分别向B、D最高价氧化物对应水化物中滴入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为________________________________，发生反应的化学方程式为____________________________。
