精品文档---下载后可任意编辑最新考纲展示 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；了解催化剂在生产、生活和科学讨论领域的重要作用。2.了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科研领域中的重要作用。基础回扣1．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率为__________________________________________。(3)反应开始至 2 min，用 X、Y 表示平均反应速率分别为________、________。(4)5 min 后 Z 的生成速率与 5 min 末 Z 的分解速率______(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法推断”)。答案 (1)3X＋Y2Z(2)0.05 mol·L－1·min－1(3)0.075 mol·L－1·min－10.025 mol·L－1·min－1(4)相等2．一定条件下反应 C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表达式是______________。(2)若升高温度，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数 K________，平衡向________方向移动。(3)再通入一定量的 CO2气体，反应速率________，平衡常数 K________，平衡向________方向移动，CO2的转化率________。(4)再充入一定量的 N2，反应速率________，平衡常数 K________，平衡________移动。答案 (1)K＝(2)增大 增大 正反应(3)增大 不变 正反应 减小 (4)不变 不变 不3．正误推断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动()(2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(3)在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2充分反应，达到平衡时 N2、H2、NH3三者共存()(4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于 0()(5)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入 1 mol N2、3 mol H2和 2 mol NH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中 NH...
