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可溶性碱不溶性碱酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐无氧酸盐无氧酸含氧酸氧化物酸碱盐吸热现象放热现象氧化反应还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应精品文档---下载后可任意编辑知识结构梳理1、物质的组成结构（1）物质的微观构成构成物质的三种基本微粒：分子，原子，离子。（2）分子、原子、离子的区别与联系分 子原 子离 子区别概 念保持物质化学性质 性质的最小微粒是化学变化中的最小 微粒 带电的原子 或原子团化学变化中是否可分在化学变化中可以再分分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中 不能再分分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构 成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有质子 、中子和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带负电电荷成为阴离子离子，原子失去电子带正电电荷，成为阳离子离子。所显电性情况不显电性不显电性阴离子：带负电荷阳离子：带正电荷表 示方 法用化学式（分子式）表示用元素符号或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性体积小 ，质量小，都是在不断运动的，微粒之间有间隙。同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。（3）原子的结构① 每个质子相对原子质量约等于 1，约等于一个质子原子的质量。 质子 ②每个质子带一个单位的正电荷。③ 决定元素种类。 原子核 ①每个中子相对原子质量约等于 1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 ②不带电荷。 ③ 决定同类元素中的不同种原子。 子 ①每个电子带一个单位的负电荷。② 核外电子分层排布, 最外层电子数决定元素化学性质的性质。原子中：核电荷数 = 质子 数 = 核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数 + 中子数。阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数（4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的）...