精品文档---下载后可任意编辑（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，常常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种应付这一“拦路虎”的方法。 一、观察法 例 1.已知由 CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为 x， 则混合物中氧元素的质量分数为( )A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算 分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中 Cu、S 的原子个数比固定为 1：1，质量比固定为 2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为 x，因此，铜元素的质量分数为 2x，氧元素的质量分数为 1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为 A。 二、整体法 例 2.已知在 NaHS、MgSO4和 NaHSO3组成的混合物中含硫 a%，则氧元素的质量分数为( )。 分析：由于 Na 和 H 的相对原子质量和等于 Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与 Mg 等效的整体。根据 Mg、S 质量比为 24：32 以及硫的质量分数为 a%，可得出混合物中 Mg（Na、H）的质量分数为 3a/4%，氧的质量分数为 1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 三、转化法 例 3.已知 FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21：8， 则混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 （ ） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3 分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物 中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。假如能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为 21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一 Fe3O4 中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中 Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为 3：4。通过对 FeO、Fe2O3 组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数 1：1 的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为 3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为 1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为 A、B。 四、变式法 3OH、C2H5OH、C4H10O 组成的混...
