步步高化学反应与能量电化学基础

精品文档---下载后可任意编辑第 11 讲化学反应与能量变化、燃烧热与能源1.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生答案 CD2.下列变化过程，属于放热过程的是 ( )① 液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓 H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Ｃ l2中燃烧⑥弱酸电离⑦ NH4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌A.②③④⑤ B.①⑥⑦ C.②③④ D.①③⑤答案 A3.(2024·上海，17 有改动)已知：H2（g）+F2(g)→2HF(g)；ΔH=-270 kJ/mol，下列说法正确的是 ( )A.2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC.在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量答案 C4.1 g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-142.9 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.2H2+O22H2O;ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=+571.6 kJ·mol-1答案 B5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ/mol,则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH=2×(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol,则 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+2×283.0 kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案 B6.已知：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ· mol-1，计算下列中和反应里放出的热量（1）用 20 g NaOH 配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ 的热量。（2）用 0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ 的热量。（3）用 1 mol 醋酸稀溶液和足量 NaOH 稀溶液反应，放出的热量（大于、小于或等于）57.3 kJ，理由是。（4）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为...