实验三燃料热值测定

实验三 燃料热值的测定 一、实验的理论基础 燃料的燃烧热（或热值）是指单位质量（g 或gmol）的燃料在标准状态下与氧完全燃烧时释放的热量。完全燃烧是指燃料（常指碳氢燃料）中的C 完全转变为二氧化碳，氢转变为水，硫转变为二氧化硫。如果燃烧发生于定压过程，这是的燃烧热为定压燃烧热，又称燃烧焓，如果燃烧过程保持容积不变，这是的燃烧为定容燃烧热。 假定有N 中组分参与反应的方程式为：   1111'"MMInIn 式中 M 代表组分分子式，1 为分子前指数，“'”，“"”分别为反应物和产物，则定容燃烧热和定压燃烧热分别为： QETQHTCiiiIooPiiiioo'"'"  E Tioo ， H Tioo 分别为标准定容生成热或生成焓（kcal/gmal，kcal/kg）。上标“o”代表标准状态（1atm，25℃），它们之间的关系为： HER TNioiooo Ro 为通用气体常数，N 为气相组分在反应中的摩尔数变化，对于等摩尔数反应，N=0，一般情况下，由于ER TNiooo，常常可以用生成焓代替生成热，即 HEioio 根据反应产物中水的状态不同，热值又有低热值和高热值之分。如产物水为蒸汽，这是的热值为低热值，如产物为液态水，热值为高热值，两者的差值为水的蒸发潜热（Qr=10.52kcal/gmal）。 工业上常用燃料的元素分析法确定高低热值的关系。若用符号 Qgwy 和 Qdwy 表示应用基高位热值和低位热值，它们之间的关系为 QQHWdwygwyyy6 9（kcal / kg） HWyy,分别为应用基氢百分含量和全水份含量。 本实验测定的是分析基弹筒热值，用 QDrf表示。它与高位热值间的关系为 QQWWQSa QWWgwygwfyfDTfDTfDTfyf100100225100100. 式中：SDTf 为分析基硫百分含量； W f 为分析基水份含量；a 为修正系数；无烟煤和贫煤取0.001，其它煤种取 0.0015。 二、实验原理 本实验用氧弹式热量计测定常温（15℃～30℃）下固体或液体燃料的弹筒定容热值QDTf实验的基本原理是热力学第一定律。 实验过程中使环境（量热体系以外）温度不变，给定的燃料试样在氧弹中完全燃烧释放热量。使量热体系温度升高，记录实验过程中温度的变化，就可以算出燃料试样的弹筒热值。 在测量中，先使已知热值的标准热值苯甲酸（6342cal/g）在量热体中燃烧，求出热量计的水当量（数值上等于量热体系温度升高1℃所需的热量）。然后在相同条件下，使被测燃料在热量计中...