实验二 滴定分析基本操作练习 一、实验目的 1 ．初步掌握滴定管的使用方法及准确的确定终点的方法。 2 ．练习酸碱标准溶液的配制。 3 ．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、实验原理 滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的一种方法。 NaOH+HCl = NaCl+H2O 计量点：pH：7.0； 突跃范围：pH：4.3～9.7 甲基橙（MO）变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）； 酚 酞（pp） 变色范围：8.0（无色）～9.6（红色） 计算：C1V1=C2V2 C1/C2=V2/V1 强酸 HCl 强碱 NaOH 溶液的滴定反应，突跃范围的 pH 约为 4.3～9.7，在这一范围中可采用甲基橙（变色范围 pH3.1～4.4）、酚酞（变色范围 pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点。 间接配制法：酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠作为滴定剂， 由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳， 故此滴定剂无法直接配制， 只能先配置近似浓度的溶液然后用基准物质标定其浓度。 本实验分别选取甲基橙和酚酞作为指示剂，通过自行配制的盐酸和氢氧化钠溶液相互滴定， 在 HCl（0.1mol/L ）溶液与NaOH（0.1mol/L）溶液进行相互滴定的过程中，若采用同一种指示剂指示终点，不断改变被滴定溶液的体积，则滴定剂的用量也随之 变化，但 它 们 相互反应的体积之 比 应基本不变。因 此在不知道 HCl 和 NaOH 溶液准确浓度的情 况下 ，通过计算 VHCl/VNaOH 体积比 的精 确度，可以 检 查 实验者 对 滴定操作技 术和判 断终点掌握的情 况 。 三 、试剂和仪 器 仪 器 ： 滴定管 锥 形 瓶 试剂瓶 台 秤 试剂： 6mol·L－ 1 HCl 溶液 NaOH（固 体 A.R 级 ） 甲基橙指示剂 酚酞指示剂 四、实验步骤 1、溶液的配制（粗称）： 0.1mol/L 的 NaOH 溶液：在台秤上取约 2g 固体 NaOH 于烧杯中，加约 50 m L的蒸馏水，溶解，转入橡皮塞试剂瓶中，加水至 500 m L，盖好胶塞塞，摇匀，贴好标签备用。 0.1mol/L 的 HCl 溶液：在通风厨内用量筒量取浓 HCl 4.5 m L，倒入 500m L试剂瓶中，加水稀至 500m L，置于试剂瓶中。 2、滴定操作练习 重点讲解滴定管使用前的准备：主要讲解如何排空气泡，酸式滴定管可快速的旋转活塞，让溶液将气泡带走；碱式滴定管，用右手拿住滴定管上端并使之倾斜，左手挤压乳胶管内的玻...
