实验四氨基甲酸铵的分解平衡

1 湖南工业大学 实 验 报 告 实 验 四 氨 基 甲 酸 铵 的 分解平衡 预 习 实 验 报 告 内 容 一、实验目的 1、熟悉用等压法测定固体分解反应的平衡压力。 2、掌握真空实验技术。 3、测定氨基甲酸铵分解压力，计算分解反应平衡常数，计算分解反应的焓变OmrH。分解反应的标准吉布斯自由能变化OmrG和标准商变OmrS 四、 实验仪器 仪器：真空泵，缓冲瓶、干燥塔、恒温槽、冷陷、等压计、测压仪 试剂：氨基甲酸铵（CP）、液体石蜡（CP 四、 实验原理 氨基甲酸铵(42COONHNH)是白色固体，不稳定，加热易发生如下的分解反应： 42COONHNH (s) 23NH （g）+2CO （g） （4.1） 若将气体3NH 和2CO 看成理想气体，则标准平衡常数OK可表示为： O2OO23ppppKCONH  （4.2） 式中， 3NHp、2COp分别为平衡时 NH3 和 CO2 的分压，Op 为标准压力。   3O3OCO2NHO23 pKpppKp 23CO2NH ppKp  （4.3） 体系的总压 p为： 23CONHppp 体系的总压 p称为反应的分解压力，从反应的计量关系知 232CONHpp 则有 ppNH323和ppCO312，将其代入（4.3）式得（4.4）式 2 3274 pKp  （4.4）  3O3O274ppK （4.5） 可见当体系达平衡后，测得平衡总压后就可求算实验温度的平衡常数OK。 当温度变化范围不大时，可以认为OmrH是常数， CRTOmrOHlnK （4.6） 以OlnK对 T1作图，由直线的斜率可以求出OmrH。 根据OOmRTlnKG－r，求出实验温度T 下的OmrG。 又根据OmrOmrOmrSTHG－，可以近似的计算出OmrS。 3 四、实验步骤 1、检查系统气密性。 2、装样 将氨基甲酸铵粉末装入等压计盛样小球中，用橡皮筋与U 型管固定。U 型管中加适量液体石蜡作密封液。 3、测量 将等压计小心与真空系统连接好，并固定在恒温槽中。调节恒温槽的温度为25℃，开动真空泵，开启抽气阀 1，缓缓开启抽真空阀 2，排尽其中的空气，关闭抽气阀 2 和 1，缓缓开启放空阀，小心地将空气放入系统，直至 U 型管两侧液面等高，立即关闭旋塞，观察液体石蜡面，反复多次地重复放气操作，直至石蜡液面齐平，保持 3min不变，读取此时的△P、T 值及大气压，并记录。 4、重复测量 为了检验氨基甲酸铵的容器内空气是否置换完全，可再使系统与缓冲瓶相连，让盛样小球继续排气10min后，按上述操作测定氨基甲酸铵的分解压力，若两此测定结果...