物质的变化　酸碱化学课程知识点梳理汇总VIP免费

第一章笔记内容大全第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质:颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl＋NaOH=NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色2HCl+CuO=CuCl2+H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（实验室用来制取氢气）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl现象：产生白色沉淀。SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。酸的共性(通性).①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。②、酸＋金属=盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。由于浓盐酸具有挥发性，所浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液的质量会减少，溶质的质量分数会减少。浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。【稀释浓硫酸时的注意事项】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。（由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生）浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化。浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。【由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小。第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.（只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色）NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。２）．中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2...