物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 知识梳理 知识点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 (1)物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:n ,单位为:摩尔(mol)。 (2)物质的量的基准(NA):以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 NA,其近似值为 6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量(M) 1 摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是 g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol 不同物质的质量也不同;12C 的相对原子质量为 12,而 12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即 1 mol 12C 的质量为 12g。同理可推出 1 mol 其他物质的质量。 3.关系式:n =ANN ;n =Mm [例 1]下列关于物质的量的叙述中,正确的是( ) A.1mol 食盐含有 6.02×1023 个分子 B.Mg 的摩尔质量为 24 C.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D.1molNe 含有 6.02×1024 个电子 [解析] NaCl 为离子化合物,其结构中无分子,且食盐为宏观物质,不可用 mol 来描述,故 A 不正确;Mg 的摩尔质量为 24g/mol,单位不对,故 B 不正确;C 中对 1mol 水的组成的描述不正确,应为:1mol 水中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子;故答案为 D。 [答案]D 特别提醒: 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒,不能描述宏观物质。如 1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。 2.使用摩尔作单位时,应该用化学式(符号)指明粒子的种类。 如 1mol 水(不正确)和 1molH2O(正确);1mol 食盐(不正确)和 1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。如 6.02×1023mol-1 就是阿伏加德罗常数;摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量;1 摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。 知识点二 气体摩尔体积 1.定义:单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。 2.表示符号:Vm 3.单位:L/mol(或 L·mol-1) 4.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol 5.数学表达式:气体的摩尔体积=气体的物质的量气体所占的体积, 即nVVm [例2]下列有关气体体积的叙述中,正确的是( ) A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子的大小决定 B.一...