高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总 1 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li 与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na 与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2 钾可以与氧气生成更复杂 KO2 Na 与H2O 反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K 与H2O 反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF 冷暗 Cl2 + H2 === 2HCl 光照或点燃 Br 2 + H2 === 2Br 加热 I2 + H2 === 2HI 加热 边加热边分解,可逆反应 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl2+2NaBr ===Br 2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg 与H2O 反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、Na 与Cl2反应（点燃）： 用电子式表示 NaCl 的形成过程 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总 2 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl 的反应 (吸热反应,烧杯变凉) Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）：Zn -2e-===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 电流流动方向 由 铜到锌 总反应离子方程式：Zn +2H+===Zn 2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂 △ 2H2O+O2↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 (相对清洁的化石燃料) （1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)点燃 CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总 3 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O （2）加成反应（（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇） （4）聚合(加聚)反应： ① ( 乙...
