第七章 第一节 化学反应速率 一、选择题(本题包括 10 小题，每题 5 分，共 50 分)1．下列说法对的的是 ( )① 参与反应的物质的性质是影响化学反应速率的重要原因② 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③ 决定化学反应速率的重要原因是浓度 ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加紧反应速率A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：影响化学反应速率的重要原因是参与反应的物质的性质，①对的③错误；外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他某些条件(光等)，②对的；增大浓度，可以加紧反应速率，加压对没有气体物质参与的反应，反应速率影响不大，④错误．答案：A2．合成氨反应：3H2＋N2 2NH3其反应速率可以分别用 v(H2)、v(N2)、v(NH3)[单位均为 mol/(L·s)]表达，则对的的关系是 ( )A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C．v(H2)＝v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)解析：对同一种反应化学反应速率用不一样的物质表达时，其速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比．答案：C3．某温度下，浓度都是 1 mol/L 的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，通过 t min 后，测得各物质的浓度分别为 c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表达为 ( )A．2X2＋3Y22X2Y3 B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2 D．2X2＋Y22X2Y解析：t min 内，反应消耗 X2 0.6 mol/L，Y2 0.4 mol/L，生成 Z 0.4 mol/L，三者浓度的变化量之比为 3∶2∶2，即化学方程式为 3X2＋2Y22Z，由质量守恒知 Z 的化学式为X3Y2.答案：B4．运用反应 2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，假如要同步提高该反应的速率和 NO 的转化率，采用的措施是( )A．减少温度B．增大压强同步加催化剂C．升高温度同步充入 N2D．及时将 CO2和 N2从反应体系中移走解析：该反应是放热反应，减少温度可以使平衡正向移动，提高 NO 的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和 NO 的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入 N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO 的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高 NO 的转化率，但不能加紧反应速率．答案：B5．一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所...
